Conţinut
Majoritatea elementelor există în natură sub forma a mai mult de un izotop. Abundența izotopilor naturali afectează masa atomică medie a elementului. Masa atomică găsită în tabelul periodic este media valorilor diferitelor izotopi care iau în considerare abundența fiecăruia dintre ele. Pentru elementele care au doar un singur izotop, masa atomică este apropiată de valoarea așteptată pe baza numărului de protoni și neutroni din nucleu.
instrucțiuni de ghidare
-
Vezi izotopul posibil al elementului de interes. Toate elementele au un minim de izotop. Pentru a calcula masa atomică medie, trebuie să știți câte izotopi există, abundența lor și masele atomice.
-
Găsiți abundența naturală a fiecărui izotop și notați aceste valori cu numărul izotopic al elementului.
-
Calculați masa atomică folosind o medie ponderată. Se multiplică fiecare izotop cu procentul de abundență și se adaugă toate valorile. De exemplu, magneziu are trei izotopi: Mg (24), Mg (25) și Mg (26), ale căror procente sunt 78,9%, 10% și 11,1% și ale căror mase sunt 23,985, 24,986 și 25,983, respectiv. Media ponderată este calculată din formula (procent 1 x masa atomică) + (procent 2 x masa atomică) + (procent 3 x masa atomică) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. Valoarea publicată este 24.305. Încrucișarea valorilor justifică diferența mică.
Ce ai nevoie
- Izotopii elementului
- Procentul de abundențe
