Conţinut
Pentru a înțelege de ce apa sărată conduce electricitatea, trebuie mai întâi să înțelegem ce este electricitatea. Electricitatea este un flux constant de electroni sau particule încărcate electric printr-o substanță. În unele conductoare, cum ar fi cuprul, electronii înșiși sunt capabili să curgă prin substanță, transportând curentul. În alți conductori, cum ar fi apa sărată, curentul este deplasat de molecule numite ioni.
Dizolvarea apei sărate
Apa pură nu este un conductor foarte bun și numai o cantitate mică de curent se poate deplasa prin ea. Cu toate acestea, atunci când sarea sau clorura de sodiu (NaCI) este dizolvată în ea, moleculele de sare se împart în două părți, un ion de sodiu și un ion de clor. Ionul de sodiu are un electron lipsă, ceea ce îi conferă o sarcină pozitivă. Ionul clor are un electron suplimentar, ceea ce îi conferă o sarcină negativă.
Crearea unui lanț
O sursă de energie electrică care trimite curent prin apă va avea două terminale: unul negativ, care conduce electronii prin apă, și unul pozitiv, care îi îndepărtează. Sarcinile opuse se atrag reciproc, astfel încât ionii de sodiu sunt atrași de terminalul negativ, iar ionii de clor la pozitiv. Ionii formează o punte, cu ionii de sodiu care absorb electronii de la terminalul negativ, trecându-i către ioni clorhidric și apoi către terminalul pozitiv.
