Conţinut
Metanul există ca gaz și hexanul este sub formă lichidă la temperatura camerei datorită faptului că forțele intermoleculare afectează în mod diferit moleculele acestor substanțe.
importanță
Atunci când moleculele unei substanțe sunt apropiate, există ca solid; când sunt doar împreună, substanța este în formă lichidă; și când nu mai sunt aproape atrase, substanța trece în starea gazoasă. Forțele intermoleculare afectează modul în care moleculele atrag.
Tipuri de forțe intermoleculare
Diferitele tipuri de forțe afectează diferiți compuși. Forțele intermoleculare comune, numite forțe Van der Waals, includ legăturile de hidrogen, dipol-dipol și forțele de dispersie din Londra sau dipolul indus.
Dispersia Londrei
Hidrocarburile, cum ar fi metanul și hexanul, fiind nepolare, prezintă doar forțele lingvistice din Londra - un efect care generează polii temporari în molecule, făcându-i să atragă.
efecte
Pe măsură ce alcani cu lanț mai mare au o suprafață mai mare, forțele împrăștiate ale Londrei le afectează mai puternic și le mențin împreună mai consistent. Această condiție determină punctul de fierbere al alcanilor mai mari să fie mai mare decât cel al alcani mai mici. Metanul și hexanul exemplifică această tendință.
Punct de fierbere
După cum este descris de Colegiul Elmhurst, metanul se fierbe la 164 ° C, în timp ce hexanul se fierbe la 69 ° C. Acest lucru face din metan un gaz și un hexan lichid la temperaturi normale prezente pe suprafața pământului.
