Conţinut
Chimistii folosesc in general unitati de piese per milion (ppm) pentru a descrie concentratia substantelor chimice intr-o solutie. Această descriere se referă la "părțile" substanțelor chimice la un milion de părți echivalente ale soluției. Deoarece există un milion de miligrame (mg) într-un litru, o soluție cu 50 mg de substanțe chimice într-un litru, de exemplu, ar fi de 50 ppm. Atunci când o soluție este diluată, este posibil să se calculeze noua concentrație ppm utilizând o formulă matematică simplă, cu condiția să cunoașteți cantitatea diluată și volumul final.
instrucțiuni de ghidare
-
Plasați concentrația inițială a soluției, în unități ppm, într-un calculator. De exemplu, dacă ați avut o soluție de clorură de sodiu (NaCl) în apă care inițial avea 300 ppm, ați pus 300 în calculator.
-
Înmulțiți valoarea pe care tocmai ați pus-o cu volumul soluției inițiale pe care ați măsurat-o pentru diluare. Puteți utiliza orice unitate de volum care vă place, dar mililitru (ml) este mai frecventă în laborator. În cazul de exemplu, dacă ați luat 10 ml din soluția de 300 ppm, veți înmulți 300 cu 10 pentru a obține 3.000.
-
Împărțiți rezultatul din calculul anterior cu volumul final la care ați diluat eșantionul din soluția inițială. Rezultatul acestui calcul este concentrația ppm a soluției diluate. De exemplu, dacă ați luat 10 ml din soluția de 300 ppm și ați adăugat apă pentru al dilua până la un volum final de 100 ml, ați diviza cu 100. Calculul ar fi de 3 000 împărțit la 100 și rezultatul ar fi 30 ppm NaCl.
sfaturi
- Trebuie să utilizați aceleași unități (ca ml) pentru volumul probei și volumul final al acestei serii de calcule.
