Conţinut

• Acizi și baze
• Agenti oxidanti
• Apă sanitară
• Acid sulfuric
• Înălbitor și acid sulfuric
• Înălbitor și clor gazos

Înălbitorul este o soluție de hipoclorit de sodiu și apă. Clorul gazos este produs atunci când acidul sulfuric este amestecat cu înălbitor. Această reacție este o funcție a schimbării pH-ului soluției din alcalin în acid combinat cu proprietățile oxidative puternice ale acidului hipocloros.

Acizi și baze

Un acid este un compus chimic care donează un ion hidrogen (H +) unui alt compus. Compusul care primește un ion hidrogen se numește bază. O măsurare normală a pH-ului apei pure este de 7,0. Când un compus acid este dizolvat în apă, soluția rezultată are un pH mai mic de 7,0. Când o bază sau un compus alcalin este dizolvat în apă, pH-ul soluției este mai mare de 7,0.

Agenti oxidanti

Un agent oxidant este un compus chimic cu o afinitate mare de electroni. Într-o reacție de reducere a oxidării (sau redox), agentul oxidant primește electroni, în timp ce agentul reducător pierde electroni.

Apă sanitară

Hipocloritul de sodiu (NaClO) este o formă stabilizată de clor. Înălbitorul utilizat acasă are de obicei 3% până la 6% hipoclorit de sodiu amestecat cu apă. Adăugarea de hipoclorit de sodiu în apă creează acid hipocloros (HOCl) și hidroxid de sodiu (NaOH). Formula acestei reacții poate fi exprimată după cum urmează: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Hidroxidul de sodiu este o bază, care alcalinizează apa de înălbire menajeră, cu un pH de aproximativ 12,5.

Acid sulfuric

Acidul sulfuric (H2SO4) este un lichid incolor, inodor și vâscos. Este extrem de coroziv. Când este diluat într-o soluție apoasă, se disociază în anion hidrogen (H +) și sulfat (SO4-2). Acidul sulfuric din apă creează o soluție foarte acidă, cu un pH care variază în funcție de proporția de acid din apă.

Înălbitor și acid sulfuric

Atunci când un acid este amestecat cu hipoclorit de sodiu, acidul va dona o moleculă de hidrogen compusului, schimbând molecula de sodiu (Na) pentru a produce acid hipocloros (HClO). Amestecarea acidului sulfuric cu o soluție de hipoclorit de sodiu va duce la o soluție de sulfat de sodiu (Na2SO4) și acid hipocloros. Folosind abonamentul (aq) pentru a reprezenta compușii în soluție, formula poate fi exprimată după cum urmează: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

Înălbitor și clor gazos

Reacția acidului sulfuric și a hipocloritului de sodiu nu oprește producția de sulfat de sodiu și acid hipocloros. În soluție apoasă, hipocloritul (HClO) și clorul (Cl2) obțin un echilibru care este dependent de pH-ul soluției. Într-o soluție acidă, echilibrul favorizează clorul după cum urmează: Acidul hipocloros este parțial descompus în anion hipoclorit (OCl?) Și cation hidrogen (H +). Acidul hipocloros este un oxidant puternic, deci acidul hipocloros rămas în soluție oxidează anionul hipoclorit, producând gazul cloros iritant și toxic (Cl2).