Conţinut
Chimiștii folosesc termenul „molaritate” ca unitate pentru a măsura concentrația. De exemplu, o soluție de acid clorhidric 1 molar (M) conține un mol de acid în fiecare litru de soluție. Deci, dacă aveți 2 litri din această soluție în această concentrație, va avea 2 moli de acid clorhidric. Chimiștii pregătesc în general soluții acide prin diluarea soluțiilor concentrate. O soluție concentrată de acid clorhidric 12 M, de exemplu, este utilizată în general în laborator pentru a prepara soluția 1 M.
Pasul 1
Decideți cantitatea de soluție pe care doriți să o pregătiți. Pentru acest exemplu, vom folosi o cantitate de 300 ml soluție de acid clorhidric 1 M.
Pasul 2
Găsiți produsul molar al soluției care trebuie preparată cu volumul soluției în mililitri, folosind un calculator. De exemplu, dacă doriți să preparați 300 ml de soluție 1 molar, faceți 300 x 1 = 300.
Pasul 3
Găsiți coeficientul valorii anterioare cu molaritatea soluției concentrate pe care o utilizați pentru a pregăti diluția. De exemplu, dacă utilizați o soluție de acid clorhidric de 12 M: 300/12 = 25. Soluția dvs. de 1 M va avea nevoie de 25 ml de soluție de acid de 12 M.
Pasul 4
Folosiți un pahar suficient de mare pentru a conține volumul final al soluției preparate. De exemplu, utilizați un pahar de 500 ml pentru soluția de acid clorhidric 1 M de 300 ml.
Pasul 5
Adăugați cantitatea calculată de acid concentrat în paharul dvs. Continuând cu exemplul anterior, adăugați 25 ml de soluție acidă în paharul de 500 ml.
Pasul 6
Adăugați apa la semnul de pe pahar, indicând volumul final al soluției de acid 1 M. Identificați nivelul soluției observând că partea superioară a lichidului formează o ușoară curbă sau menisc. Utilizați partea de jos a acestui menisc pentru a determina nivelul corect al soluției. Prin urmare, adăugați apă până când fundul meniscului atinge semnul de 300 ml din partea laterală a paharului.
